1. Заряд ядра атома железа равен:
1)+8; 2)+56; 3)+26; 4)+16.

1. (3). Заряд ядра соответствует порядковому номеру химического элемента периодической системы, взятому со знаком "+"

 

2.Электронная конфигурация атома германия:
1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p⁶;
2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p²;
3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²;
4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁴

2.(3) Германий является p-элементом, на 4p-подуровне у него 2 электрона (второй p-элемент 4 периода), у p-элементов полностью заполнены предвнешний d-подуровень, в данном случае 3d-подуровень (10 электронов)и заполнен внешний s-подуровень 4s²

 

3) Электронную конфигурацию, идеентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:
1)Na⁺; 2)Cu²⁺; 3)S^2-; 4)F^-

3.(3). У аргона 18 электронов, они распределены по слоям:2,8,8. У атома серы 16 электронов:2,8,6. У иона S^2- число электронов равно 18, за счёт присоединения 2 электронов на внешний электронный слой.

 

4) Общее число электронов у иона Mn²⁺:
1)23; 2)25; 3)27; 4) 55.

4. (1).В атоме марганца 25 электронов (число соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе). Атом марганца превратился в ион Mn²⁺ за счёт отдачи 2 электронов.

 

5) Ядро атома⁴⁰₁₉ К содержит:
1) 19p и 19n;
2) 40p и 19n;
3) 19p и 40n;
4) 19p и 21n.

5. (4). Число протонов соответствует порядковому номеру-19, число нейтронов можно найти вычтя из атомной массы порядковый номер 40-19=21

 

6) Наименьший радиус имеет атом:
1) S; 2)Al; 3)Cl; 4)Ar.

6. (4). Все элементы находятся в одном периоде, а атомные радиусы уменьшаются слева направо. Правее всех в периодической системе находится Ar.

 

7) Наименьший радиус имеет ион:
1)Mg²⁺;2)S^2-; 3)Al³⁺; 4)Cl^-.

7. (3). Все ионы образованы элементами одного периода. Наименьший радиус будет иметь ион Al³⁺(он принимает конфигурацию инертного газа неона, также как и Mg²⁺) за счёт более сильного электростатического взаимодействия ядра с электронами( избыточный положительный заряд +3)

 

8)Наибольший радиус имеет атом:
1)Ba; 2)Mg; 3)Ca; 4)Sr.

8.(1). Все элементы находятся в одной группе, следовательно, число электронных слоёв разное. Чем их больше, тем больше радиус атома. У бария-6. (Число слоёв соответствует номеру периода в котором расположен элемент).

 

9.Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют соответственно атом и ионы:
1)Ar⁰, Cl^-, S^2-;
2)Kr⁰, K⁺, Ca²⁺;
3)Ne⁰, Cl^-, Ca²⁺;
4)Ar⁰, C^l-, Ba²⁺.

9.(1). У всех заполнен внешний слой до 8 электронов (s и p-подуровни).

 

10.Число d-электронов у атома серы в максимально возбуждённом состоянии равно:
1)1; 2)2; 3)4; 4)6.

10.(2).Электронная конфигурация третьего слоя серы в невозбуждённом состоянии имеет вид:

В возбуждённом состоянии один из спаренных электронов с 3s и 3p- подуровня переходит переходит на 3d-подуровень:

 

 

11. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме серы по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:
1)2,8,6;
2)2,8,8;
3)6,8,8;
4)2,8,2,4.

11. (1).

 

12. Наибольшую электроотрицательность имеет атом:
1) кислорода; 2) серы; 3)селена;4)теллура.

12. (1). Все элементы находятся в одной группе периодической системы. Электроотрицательность сверху вниз уменьшается, т.е. чем выше химический элемент в группе. тем выше электроотрицательность.

 

13. Элементы расположены в порядке убывания восстановительных свойств:
1)Li, Na, K, Rb;
2)Rb, K, Na, Li;
3)Rb, K, Li, Na;
4)Mg, K, Na, Li;

13. (2). Все элементы расположены в одной группе, а восстановительные свойства сверху вниз по периодической системе возрастают

 

14.Атому фосфора в возбуждённом состоянии соответствует электронная конфигурация внешнего электронного уровня:
1)3s²3p³; 2)3s¹3p³3d¹;3)3s¹3p²3d²; 4)3s¹3p¹3d³

14.(2).

 

15.Чему равно число электронов в атоме кислорода:
1)2; 2)6; 3)8; 4)10.

15.(3).Число электронов в атоме соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системы, порядковый номер кислорода-8.

 

16. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённом состоянии:
1)1, 2, 3, 4; 2)1,2,5,7; 3)1,3,5,7; 4)3,4,5,7.

16.(3).
1)1, 2, 3, 4; 2)1,2,5,7; 3)1,3,5,7; 4)3,4,5,7.

 

17. Какова наивысшая валентность атома серы:
1)2; 2)3; 3)4; 4)6.

17. (4).Сера находится в VI группе, следовательно, высшая валентность равна 6.

 

18.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe3+соответствует ряду чисел:
1)2,8,12,2;
2)2,8,13,0;
3)2,8,11,2;
4)2,8,10,3.

18.(2). В атоме железа распределение электронов следующее: 2,8,14,2. В ионе железа Fe³⁺ в отличии от атома электронов на 3 меньше. Атом железа их отдал с четвёртого слоя 2, и с третьего-1.
1)2,8,12,2;
2)2,8,13,0;
3)2,8,11,2;
4)2,8,10,3.

 

19.Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице:
1) Li⁺; 2)K⁺; 3)Cs⁺; 4)Na⁺.

19. (2). В данной конфигурации 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 18 электронов, а так как все ионы имеют заряд+1, следовательно, в атоме должно быть 19 электронов. Этим атомом является калий.
1) Li⁺; 2)K⁺; 3)Cs⁺; 4)Na⁺.

 

20.Число энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равны соответственно:
1)3,5;
2)5,3;
3)3,3;
4)3,4.

20. (1).Фосфор находится в третьем периоде, следовательно, число слоёв равно 3, и в главной подгруппе пятой группы , значит, число внешних электронов равно 5.
1)3,5;
2)5,3;
3)3,3;
4)3,4.

 

21.Число электронов на внешнем электронном уровне в атоме алюминия:
1)1; 2)2; 3)3; 4)4.

21.(3).

 

22.Два электронных слоя имеются у элементов:
1)Li,Na,K;
2)Na,Mg,Al;
3)Na,Mg,B;
4)B;C;N.

22.(4).Два электронных слоя будет у элементов, находящихся во втором периоде, это B;C;N.

 

23.d-элементами являются:
1) алюминий, бор, фосфор;
2)кремний, фосфор, сера;
3)титан, ванадий, хром;
4)магний, скандий, германий.

23.(3).