1. К 20 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия прибавлен избыток соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропущен через избыток баритовой воды (Ba(OH)₂). Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.

2. Карбид кальция и вода могут стать сырьём для получения таких химических соединений как: а) этанол, б) уксусная кислота, в) этилен и полиэтилен, г) винилхлорид и поливинилхлорид, д) бензол. Напишите уравнения реакций получения этих соединений, имея в своём распоряжении карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.

3. При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического
соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой
5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергнутого окислению.

4. Амальгама — сплав, один из компонентов которого ртуть. Амальгаму цинка и алюминия массой 10,00 г обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896 л водорода (н.у.). Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.
Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы.

5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трехсернистого мышьяка азотной кислотой по схеме:
As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ? H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

Решения.

1. В настоящей задаче указана общая масса смеси, но не указан её состав. В данном случае это не имеет значения, так как молярные массы CaCO₃ и KHCO₃ одинаковы.
M (CaCO₃) = M (KHCO₃) = 100 г ? моль (1 балл)
Поэтому, зная массу смеси, можно найти суммарное число молей CaCO₃ и KHCO₃.
? (CaCO₃ + KHCO₃) = m (смеси)/M = 20 ? 100 = 0,2 (моль) (1 балл)
И CaCO₃ и KHCO₃ взаимодействуют с соляной кислотой с образованием углекислого газа:
CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O +CO₂ ? (1) (1 балл)
KHCO₃+ HCl = KCl + H₂O +CO₂ ? (2) (1 балл)
Как следует из этих уравнений, соотношение между CaCO₃ и CO₂, и между KHCO₃и CO₂
одинаковы.
? (CaCO₃): ?1 (CO₂)= ? (KHCO₃) : ?2 (CO₂)= 1: 1
Таким образом, общее количество выделяющегося в результате реакций (1) и (2) СО₂, равно ? (CO₂)= ? (CaCO₃ + KHCO₃) = 0,2 моль (1 балл)
Оксид углерода (IV) при взаимодействии с баритовой водой образует нерастворимый карбонат бария: CO₂+ Ba(OH)₂ = BaCO₃ ? + H₂O (3) (1 балл)
Согласно этому уравнению, ? (BaCO₃) = ? (CO₂)= 0, 2 моль
m (BaCO₃) = ? (BaCO₃) • M (BaCO₃) = 0,2 • 197= 39, 4 г (1 балл)
Всего за задание: 7 баллов

2. В основе производства целого ряда химических соединений лежит реакция получения ацетилена из карбида кальция и воды:
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + С₂Н₂ ? (1 балл)
Исходя из ацетилена, можно получить все указанные в задании соединения:
А) НgSО₄ [H]
НС? СН + Н₂О ? [СН₂=СН-ОН] ? СН_зСНО ? СН₃СН₂ОН
этанол (2 балла)
Б) [О]
НС? СН + Н₂О? [СН₂=СН-ОН] ? СН_зСНО ? СН_зСООН  
уксусная кислота (2 балла)
В) НС? СН + Н₂ ? Н₂С=СН₂ этилен
t,p
n Н₂С=СН₂ ? [— СН₂— СН₂— ]n (2 балла)
Г)кат. полиэтилен 
НС? СН + НСl ? СН₂=СН винилхлорид ?  
t,p С1
n СН₂=СН ? [— СН₂— СН— ] n
| кат. | поливинилхлорид (2 балла)
Cl Cl
Д)C акт  
НС? СН ? С₆Н₆
600 °С бензол (2 балла)

Всего за задание: 11 баллов

3. Дано:
m (C_xH_yO_z) = 1,8 г
m (Ag) = 5,4 г
Найти:
C_xH_yO_z
Решение:
С аммиачным раствором нитрата серебра с образованием металлического серебра
взаимодействуют альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), следовательно, искомое
кислородсодержащее соединение имеет общую формулу R – COH. Запишем уравнение
реакции:
R – COH + 2[Ag(NH₃)₂](OH) = R – COONH₄ + 2Ag? + 3NH₃ + H₂O. (2 балла)
Вычислим количество вещества образовавшегося серебра:
? (Ag) = m ? M= 5,4 ? 108 = 0,05 (моль) (1 балл)
? (RCOH) = 1? 2 n (Ag) = 0,025 (моль) (1 балл)
М (RCOH)= 1,8 ? 0,025 = 72 г ? моль (1 балл)
Общая формула предельных альдегидов: C_nH_2n+1COH. Молярная масса
определяется следующим образом:
M (C_nH_2n+1COH) = 12 n + 2n +1 + 12 +16 +1 = 14n + 30 = 72 (г/моль).
n = 3, искомый альдегид – C3H7COH – бутаналь.
Ответ: C3H7COH. (2 балла)

Всего за задание: 7 баллов

4. Ртуть в разбавленной серной кислоте не растворяется, следовательно, масса ртути в амальгаме 8,810 г. (1 балл)
Выделение водорода происходит за счёт взаимодействия цинка и алюминия с раствором серной кислоты:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (1) (1 балл)
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2) (1 балл)
m(Al + Zn) = 10,00 – 8,810 = 1,190 г (0,5 балла)
?(Н₂) = 0,896 / 22,4 = 0,04 моль 1 балл
Пусть ? (Zn) = х моль; ? (Al) = y моль, тогда 65х +27у = 1,19 2 балла
По уравнению реакций:
? (Н₂) = ? (Zn) + 1,5 ? (Al) = (x + 1,5y) моль, тогда 2 балла
65х +27у = 1,19
х +1,5у = 0,04

х = 0,01 моль; у = 0,02 моль (2,5 балла)
m(Zn) = 65 ? 0,01 = 0,65 г; m(Al) = 27 ? 0,02 = 0,54 г (1 балл)
w(Zn) = 0,65/10 = 0,065 (6,5%); w(Al) = 0,54/10 = 0,054 (5,4%) (1 балл)

Всего за задание: 13 баллов

5. As₂ ⁺³S₃ ^-2 + H N ⁺⁵O₃ ? H₃As ⁺⁵O₄ + H₂S ⁺⁶O₄ + N ⁺²O (1 балл)

(1 балл)

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4 Н₂О ? 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO (2 балла)
Всего за задание: 4 балла
Всего за работу: 42 балла