Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трехсернистого мышьяка азотной кислотой по схеме:
As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ? H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

Решение.

As₂ ⁺³S₃ ^-2 + H N ⁺⁵O₃ ? H₃As +5O₄ + H₂S ⁺⁶O₄ + N ⁺²O (1 балл)

3 2 As ⁺³ – 4e ? 2 As ⁺⁵
S ^-2 – 24e ? 3 S ⁺⁶
28 N ⁺⁵ + 3e ? N⁺²
(1 балл) 

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4 Н₂О ? 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO (2 балла)
Всего за задание: 4 балла