При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой 5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергну-того окислению.

Решение.

Дано:
m (C_xH_yO_z) = 1,8 г
m (Ag) = 5,4 г
Найти:
C_xH_yO_z
Решение:
С аммиачным раствором нитрата серебра с образованием металлического серебра
взаимодействуют альдегиды (реакция «серебряного зеркала»), следовательно, искомое
кислородсодержащее соединение имеет общую формулу R – COH. Запишем уравнение
реакции:
R – COH + 2[Ag(NH₃)₂](OH) = R – COONH₄ + 2Ag? + 3NH₃ + H₂O. (2 балла)
Вычислим количество вещества образовавшегося серебра:
? (Ag) = m ? M= 5,4 ? 108 = 0,05 (моль) (1 балл)
? (RCOH) = 1? 2 n (Ag) = 0,025 (моль) (1 балл)
М (RCOH)= 1,8 ? 0,025 = 72 г ? моль (1 балл)
Общая формула предельных альдегидов: C_nH_2n+1COH. Молярная масса
определяется следующим образом:
M (C_nH_2n+1COH) = 12 n + 2n +1 + 12 +16 +1 = 14n + 30 = 72 (г/моль).
n = 3, искомый альдегид – C3H7COH – бутаналь.
Ответ: C3H7COH. (2 балла)

Всего за задание: 7 баллов