Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. на Сёзнайке.ру

Определить, какие ионы реально существуют.
Записать полуреакции окисления и восстановления.
Сбалансировать число атомов в каждой, добавляя Н⁺ или Н₂О – в кислой среде, ОН^- или Н₂О – в щелочной среде.
Уравнять количество электронов (зарядов).
Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение (электроны сокращаются).
Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.

Среда реакции	Избыток атомов кислорода (n)	Недостаток атомов кислорода (n)
Кислая	…+ 2n H⁺ - n H₂O + …	… + n H₂O - 2n H⁺ + …
Нейтральная	… + n H₂O - 2n OH^-+ …	… + n H₂O - 2n H⁺ + …
Щелочная	… + n H₂O - 2n OH^- + …	… + 2n OH^- - n H₂O + …

«Избыток» атомов кислорода в левой части уравнения связывается либо в воду (кислая среда), либо в гидроксогруппы (нейтральная или щелочная).

«Недостаток» же атомов кислорода, напротив, возмещается из воды (кислая или нейтральная) и из удвоенного числа гидроксогрупп (щелочная среда).

Окислители и восстановители. Продукты реакций

Окислители	Восстановители
Галогены и их соединения (кромефтора)
Г₂⁰ ? 2Г^- ГО^- ? Г^- ГО₃^- ?Г^-	2Г^- ? Г₂⁰
Соединения серы
SO₄^2- + KI ? S^2- SO₄^2- + KBr ? S⁰ SO₃^2- ? S⁰ (в кислой среде)	S^2- ? S⁰ SO₃^2- ? SO₄^2- S⁰ ? SO₂
Соединения марганца
MnO₄^- ? MnO₄^2- (в щелочной среде) MnO₄^- ? Mn²⁺ (в кислой среде) MnO₄^- ? MnO₂ (в нейтр. среде) MnO₂ ? Mn²⁺ (в кислой среде)	Mn²⁺ ? MnO₂
Соединения хрома
Cr₂O₇^2- ? 2Cr³⁺ (в кислой среде)	Cr³⁺ ? CrO₄^2-(в щелочной среде) Cr³⁺ ? Cr₂O₇^2-(в кислой среде)
Соединения азота
NO₂^- ? NO (в кислой среде) HNO₃ с Ме ? (см. таблицу)	NH₃ ? N₂ NO₂^- ? NO₃^-
Соединения свинца, олова, железа
PbO₂ ? Pb²⁺(в кислой среде) Sn⁴⁺ ? Sn²⁺ Fe³⁺ ? Fe²⁺	Sn²⁺ ? Sn⁴⁺ Fe²⁺ ? Fe³⁺
Пероксид водорода
Н₂О₂ + 2Н⁺ + 2е^- ? 2Н₂О (в кислой среде) Н₂О₂ + 2е^- ? 2ОН^-	Н₂О₂ – 2е^- ? О₂ + 4Н⁺ в кислой среде) Н₂О₂ + 2ОН^- - 2е^- ? О₂ +2Н₂О

Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.