Тест

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl₂ 2) ВаS0₄ 3) Ва₃(Р0₄)₂; 4) Ва₃Р₂.

2. Трехэлементное вещество — это ...

1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция);

3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

З.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(СuОН)₂С0₃ + НС1 = СuС1₂ + С0₂ + ...

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5.Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содер­жится 3,612?10²³ атомов азота

1)127,8; 2)42,6: 3)213: 4)14,2.

6.Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ⁴⁰ К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21: 4)р = 21,n=19.

7. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К₂С0₃ + Н₂S0₄; 3) Cu(OH)₂ +HNO₃; 4) Nа₂S + Рb(N0₃)₂.

8. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка
(5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.)

1)0,896 л; 2) 1,792 л; 3)2,688 л: 4) 22,4 л.

9. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл
(н.у.), равна

1)44; 2)28; 3)32; 4)16.

Итого 10 баллов

Задачи

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

4. Осуществите цепочку превращений:

S X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

(5 баллов)

5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

Ba ²⁺; H⁺; CL^-; OH^-; SO₄^2-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

(4 балла)

Максимально 31 балл

Решения заданий 9 класса

Тест

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	3	1	2	3	2	3	4	3	2	2

Задачи

1. Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)

n (Me₂O₃ ) = n (Me₂(SO₄)₃)

9, 6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Всего 3 балла

2. 4 Р + 5О₂ = 2 Р₂О₅ 0,5 балла

2 Сa + O ₂ = 2 CaO 0,5 балла

3 СaO + P₂ O₅ = Ca₃ (PO₄)₂ 1 балл

Всего 2 балла

3. Уравнения протекающих реакций:

BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O (1) 1 балл

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O (2) 1 балл

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl (3) 1 балл

По массе осадка BaSO₄ и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO₃.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl₂:

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 1 балл

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO₃ и затем его массу:

n(BaCO₃) = n(BaCl₂) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO₃) = 0,2 ? 197 = 39,4 г 1 балл

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

w( BaCO₃) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 1 балл

w(Na₂CO₃) = 100 – 78,8 = 21,2% 1 балл

Ответ: w(BaCO₃) = 78,8% w(Na₂CO₃) = 21,2%

Всего 7 баллов

4. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ (оксид серы(IV)); 1 балл

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (оксид серы(VI)); 1 балл

SO₃ + NaOH = NaHSO₄ (гидросульфат натрия); 1 балл

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (сульфат натрия) 1 балл

Всего 5 баллов

5. В одном растворе не могут находиться ионы:

а) Ba²⁺ + SO₄^2-= BaSO₄?. Это приводит к образованию осадка 1 балл

BaCL₂ + H₂SO₄ = BaSO₄? + 2 HCL 0,5 балла

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄? + 2 NaNO₃ 0,5 балла

б) Н⁺ + ОН ^- = Н₂О 1 балл

HCL + NaOH = NaCL + H₂O 0,5 балла

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O 0,5 балла

Всего: 4 балла

ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ

10 КЛАСС

Тест.

1.Наибольшую молекулярную массу имеет

1)СН₃С1; 2)СН₂С1₂; 3)СНС1₃; 4) СС1₄.

2.Трехэлементное вещество — это ...

1)С₂Н₅ОН; 2)С₂Н₆; 3) СН₃N0₂; 4) СН₂(NН₂)-СООН.

3.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

C₃H₈+O₂ ? CO₂ + H₂O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С₂Н₄С1₂

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5.Масса (в граммах) навески СН₃СН₂СООН, в которой содержится 3,612 ?10 ²³ атомов углерода равна:

1)74; 2)148; 3)14,8; 4)44.

6.Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ⁴⁰ К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21: 4)р = 21,n=19.

7. Реакция, в результате которой растворяется осадок

1) Этилен + Вг₂; 2) К₂С0₃ + Н₂S0₄; 3) Сu(ОН)₂ + НNО₃; 4) С₂Н₄ + КМn0₄ + Н₂0

8. При взаимодействии 32 г метана с азотной кислотой об­разуется нитрометан массой (г)

1)30,5; 2) 61; 3)122; 4)92.

9. В соединении С₂Н₅Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный
элемент — это …

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

10. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 672 мл (н.у.),
равна

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Итого 10 баллов

Задачи

1.При сплавлении 9,92 г C_nH_2n+1COONa c гидроксидом натрия выделилось 1,792 л (н.у.) алкана. Определите формулу алкана, напишите и назовите все его изомеры. (4 балла)

2. При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием получено 2 л алкана (н.у.). Определите выход алкана в реакции Вюрца. (4 балла)

3. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).

Определите состав смеси углеводородов в массовых долях. (8 баллов)

4. Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂

FeCl₂ + KOH + O₂ + H₂O ® Fe(OH)₃ + KCl (2балла)

5. Осуществите цепочку превращений:

S X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

(5 баллов)

Максимально 33 балла

Решения заданий 10 класса

Тест

вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ответ	4	1	4	3	3	3	3	3	2	4

Задачи

1. C_nH_2n+1COONa + NaOH ? C_nH_2n+2 + Na₂CO₃ 1 балл

1 моль 1 моль

(14n +68) г ?моль 22,4 л ? моль

n (C_nH_2n+2 ) = 1,792 л : 22,4 л ? моль = 0,08 моль

n (C_nH_2n+1COONa ) = 0,08 моль 1 балл

 

0,08 моль = 9,92 ? 14n + 68; n = 4 1 балл

С₄ Н₁₀ – бутан и 2-метилпропан (изобутан) 1 балл

Всего 4 балла

2. 2 C₂H₅Br + 2 Na ? C₄H₁₀ + 2 NaCl 1 балл

2 моль 1 моль

109 г ? моль 22,4 л ? моль

n теор (C₂H₅Br) = 26,16 ? 109 = 0,24 моль 1 балл

n (C₄H₁₀) = 0,12 моль

V теор (C₄H₁₀) = 0,12 моль ? 22,4 л ? моль = 2,688 л 1 балл
? (C₄H₁₀) = 2 л : 2,688 л = 0,744 (74,4 %) 1 балл

Всего 4 балла

3. СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О 1 балл

2 С₂Н₆ + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О 1 балл

•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH₄) = x, тогда масса этана в смеси

m (C₂H₆) = (28-x) г.

• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V₁ (CO₂) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л 1 балл

• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V₂ (CO₂) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л 1 балл

• Общий объём оксида углерода:

V (CO₂) = V₁(CO₂) + V₂ (CO₂) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) 1 балл

1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,

m (CH₄) в исходной смеси 4 г. 1 балл

? (СН₄) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % 1 балл

? (С₂Н₆) = 100% - 14,3 % = 85,7 % 1 балл

Всего 8 баллов

4. 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O_{2 1} балл

4FeCl₂ + 8KOH + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ + 8KCl 1 балл

Всего 2 балла

5. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ (оксид серы(IV)); 1 балл

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (оксид серы(VI)); 1 балл

SO₃ + NaOH = NaHSO₄ (гидросульфат натрия); 1 балл

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (сульфат натрия) 1 балл

Всего 5 баллов