«Девять элементов»
В периодической системе есть девять элементов, названия которых в русском языке являются существительными «не мужского рода». Для каждого их этих элементов ниже приведены характерные реакции, в которых они зашифрованы буквой «Э». Определите элементы для каждой реакции:
1) 2Н2Э + ЭО2 ? 3Э + 2Н2О;
2) ЭCl3 + KI ? ЭCl2 + KCl +1/2 I2;
3) ЭNO3 + KCl ? ЭCl? + KNO3;
4) Э + 3HNO3конц. + 4HClконц. ? H[ЭCl4] + 3NO2 +3H2O;
5) ЭCl2 + 4NH3 ?[Э(NH3)4]Cl2 (синий);
6) ЭCl2 + Cl2 ? ЭCl4;
7) Э2O3 + 4 HNO3конц. + (х-2) Н2О ? Э2О5·х Н2О + 4NO2
Количество баллов – 10.
Ответ:
Содержание верного ответ и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Эти элементы - сера, железо, серебро, золото, медь, платина, ртуть, олово и сурьма. Все они кроме серы, металлы и все легко узнаваемы по характерным для них превращениям, либо по степеням окисления, характерным только для их положения в Периодической системе.
1) 2Н2S + SО2 ? 3S + 2Н2О;
1
2) FeCl3 + KI ? FeCl2 + KCl +1/2 I2;
3) AgNO3 + KCl ? AgCl? + KNO3;
4) Au + 3HNO3конц. + 4HClконц. ? H[AuCl4] + 3NO2 +3H2O;
5)CuCl2 + 4NH3 ?[Cu(NH3)4]Cl2 (синий);
6) SnCl2 + Cl2 ? SnCl4;
7) Sb2O3 + 4 HNO3конц. + (х-2) Н2О ? Sb2О5·х Н2О + 4NO2
2
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
10
Задание 2.
«Две реакции для одного вещества»
При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с едким натром образуется 15 г углеводорода, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли получается 14,5 г углеводорода. Определите и назовите углеводород, полученный в результате реакции, и неизвестную соль.
1. Уравнение реакции сплавления в общем виде:
СnH2n+1COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3 (1)
2. Уравнение электролиза по Кольбе в общем виде:
2R- COONa + 2H2O ? R-R? + 2CO2? +H2? + 2NaOH (2)
3. Уравнение для анодного процесса в случае соли предельной одноосновной кислоты:
2СnH2n+1COO– – 2e ? СnH2n+1 – СnH2n+1 + CO2 ? (3)
4. Составим уравнение с использованием данных задачи по уравнениям 1 и 3:
2(14n + 2) / (28n + 2) = 15 / 14,5, или n=2
5. Углеводород – С4Н10 – бутан
6. Неизвестная соль – С2Н5СООNa –пропионат натрия
Задание 3.
«Анализ пробы»
Навеску 6,1 г дигидрата хлорида бария растворили в 300 мл воды, после чего добавили к раствору 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты (? =1,005 г/см3). Из полученного раствора аккуратно взяли прозрачную пробу массой 20 г, испарили и прокалили. Рассчитайте массу осадка после прокаливания.
1. Количество хлорида бария совпадает с количеством дигидрата хлорида бария (BaCl2·2H2O): 6,1/244 = 0,025 моль.
2. Масса раствора серной кислоты 200·1,005 = 201 г, ее количество 0,2·0,1 = 0,02 моль.
3. При сливании растворов происходит осаждение 0,02 моль малорастворимого сульфата бария: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2HCl
И в растворе остается 0,005 моль BaCl2 , т.е. 0,005·208 = 1,04 г.
4. Масса полученного осадка складывается из масс навески, воды и раствора H2SO4 за вычетом массы осадка: 6,1+300 +201 – 0,02·233 = 502,44 г.
5. Концентрация хлорида бария в этом растворе составит:
(1,04/502,44)·100 % = 0,207 %
6. Помимо BaCl2, раствор содержит получившийся хлороводород, но он улетучится при испарении раствора и прокаливании остатка, который будет представлять собой чистый безводный хлорид бария. Его масса 0,207·20/100 = 0,0414 г.
Задание 4.
«Выход продукта реакции»
Смесь этилена с водородом, имеющую плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором. Рассчитайте выход реакции, если известно, что в результате ее протекания давление в сосуде уменьшилось на 20 %.
1. Один моль смеси имеет массу 9·2 = 18 г.
2. Пусть x – количество моль Н2 в смеси, тогда 1–х – количество моль С2Н4 (фактически это мольные доли). Тогда 2х + 28(1–х) = 18, откуда х = 5/13, 1–х = 8/13, т. е. отношение количества моль водорода и этилена 5:8.
3. Из уравнения реакции Н2 + С2Н4 = С2Н6 следует, что реагируют они в отношении в отношении 1: 1, значит, водород находится в недостатке, по нему и будем считать выход.
4. Из уравнения Менделеева - Клайперона: P·V = n·R·T следует, что при постоянных V и Т отношение давлений будет равно отношению суммарного числа моль газов до и после реакции Р1/Р2 = n1/n2 = 0,8.
5. Если в реакцию вступило у моль водорода и у моль этилена, то получится у моль этана: 1 – у – у + у = 0,8, откуда у = 0,2.
6. При 100% выходе мы могли получить 5/13 моль этана, от этого количества 0,2 моль составят (0,2·13/5)·100 = 52 %.
«Неизвестные реагенты»
Какие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества (приведены все продукты реакций без стехиометрических коэффициентов):
а) … ? NaNO2 + NaNO3 + CO2
б) … ? NO + HNO3
в) … ? NaCl + H2O + N2
г) … ? Ca(OH)2 + NH3
д) … ? Ag2O + NaNO3 + H2O
а) 2NO2 + Na2CO3 (p-p) ? NaNO2 + NaNO3 + CO2?
t
б) 3NO2 + H2O(изб.) ? NO? + 2HNO3(разб.)
в) NH4Cl + NaNO2 ? NaCl + 2H2O + N2 ?
г) Са3N2 + 6H2O ? 3Ca(OH)2 + 2NH3 ? или
Ca(NH2)2 + 2H2O? Ca(OH)2 + 2NH3 ?
д) 2 NaOH(р-р) + 2AgNO3(p-p) ? Ag2O? + 2NaNO3 + H2O
Задание 6.
«Четыре стакана»
В четыре открытых стакана с водными растворами питьевой соды, железного купороса, цинкового купороса и кислого сернокислого аммония опустили по кусочку металлического натрия. Какие процессы будут протекать в каждом их этих стаканов? Запишите уравнения реакций.
1. Во всех стаканах происходит выделение водорода
2Na + 2H2O ?2NaOH + H2?
2. В стакане с питьевой содой – образуется средняя соль:
NaHCO3 + NaOH ? Na2CO3 + H2O
3. В стакане с железным купоросом выпадет белый осадок, который будет быстро приобретать бурую окраску за счет окисления кислородом воздуха:
FeSO4 + 2NaOH ? Fe(OH)2? + Na2SO4;
2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O ?2 Fe(OH)3 ?
4. В стакане с цинковым купоросом выпадет осадок гидроксида цинка, который растворится в избытке щелочи:
ZnSO4 + 2NaOH ? Zn(OH)2? + Na2SO4;
Zn(OH)2? + 2NaOH ? Na2[Zn(OH)4]
5. В стакане с сернокислым аммонием – образование средних солей с последующим выделением аммиака:
2NH4HSO4 + 2NaOH ? (NH4)2SO4 + Na2SO4 + 2H2O;
(NH4)2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2NH3? + 2H2O
Представьтесь*
Ваш комментарий*
