Олимпиада по химии. 9 класс

Часть А.

А1. (3 балла) Порция оксида серы (IV) массой 22,4 г занимает объем (н.у.):

1)     7,84 л;                        3) 11,2 л;

2)     9,8 л;                          4) 64 л.

А2. (3 балла) Масса одной молекулы оксида углерода (IV) равна:

1) 6,02·  10 -23 г;                3) 1,05 · 10 -22 г;

2) 7,3 · 10 -23 г; 4) 1,26 · 10 -22 г

А3.(4 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

1) Ca – As – Br;                3) F – Br – I;

2) Mg – Al – C;                 4) S – Se – O.

А 4.(5 баллов) Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, формулы которых:

1) NO 2, N2O5,N2;

2) KNO3, NO2, N2;

3) KNO2, N2O5, NH3;

4) HNO3, NH3, N2.

А5. (4 балла). Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме кремния равно:

1) одному;                            3) трем;

2) двум;                                4) четырем.

А6. (5 баллов). Объем газа (н.у.), который может выделиться при обработке избытком воды смеси 15 г кальция и 15 г оксида кальция, равен:

1) 2,1 л;                                 3) 8,4 л;

2) 4,2 л;                                 4) 16,8 л.

А7. (2 балла). Формула водородного соединения элемента Э, электронная конфигурация которого 1s22s22p63s23p5:

1)НЭ;                3) ЭН3

2)Н2Э;               4) ЭН4.

А8. (4 балла). Оксид серы (IV) реагирует с каждым из веществ группы:

1) NaOH, CO2, O2;                     3) HNO3, HCl, KOH;

2) KOH, CaO, BaO;                    4) CO2, Ca (OH)2, H2SO4.

А9. (5 баллов). Масса хлорида натрия, которую надо добавить к 200 г 8 %-го раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18%-й раствор, равна:

1) 12,1 г;                                      3) 24,4 г;

2) 19 г;                                         4) 100 г.

А 10. (2 балла). Осадок образуется при взаимодействии в растворе веществ, формулы которых:

1) FeCl3 и NaOH;                    3) CaCl2 и  NaCl

2) Fe2 (SO4)3 и NaCl;               4) FeSO4 и NaCl.

 

 

А 11. (6 баллов). Масса воды, в которой нужно растворить 25 г медного купороса

CuSO4*5 H2O, чтобы получить 20%-ный раствор CuSO4, равна

1) 75 г;                                   3) 100 г;

2) 125 г;                                 4) 55 г.

А12. ( 3 балла). Число ионов в кратком ионном уравнении реакции карбоната кальция с соляной кислотой равно:

1) 6;                                      3) 3;

2) 10;                                    4) 5.

 

Часть В

В1.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в реакции, схема которой

PbS + HNO3 ? PbSO4 + NO + H2O.

В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.

 

В2. (4 балла). Определите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой.

 

В3. (6 баллов). При обработке 15 г смеси меди с цинком избытком соляной кислоты выделилось 1, 68 л. (н.у.) газа. Вычислите массовую долю меди (в %) в смеси. (ответ округлите до десятых).

 

В4 (8 баллов). В стакане с 50 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили железный гвоздь массой 3,36 г. Какова массовая доля соли (в %) в полученном растворе? (ответ округлите до сотых).

 

В5. (10 баллов). Определите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 14 г гидроксида натрия, и раствора, содержащего 13,35 г хлорида алюминия. (ответ округлите до десятых).

 

Написать комментарий

*

*

*
Защитный код
обновить