Составьте электронные уравнение процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течении 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделится при этом на катоде? (здесь наверно опечатка)

Решение

Реакции на электродах:

К) K⁺ + e = K⁰

А) 4OH^- - 4e = 2H₂O + O₂ (или OH^- -e = 1/2H₂O + 1/4O₂)

Определим силу тока пропускаемого через раствор по закону Фарадея, учитывая, что фактор эквивалентности для K равен единице, а O₂ 1/4.

m = М(1/4 O₂) ? I ? t / 96500   =>    I = 96500 ? m / М(1/4 O₂) ? t

I = 96500 ? 6,4 / 8 ? 9000 = 8,6 А

Определим количество K⁰ на катоде:

m = М(K) ? I ? t / 96500 = 39 ? 8,6 ? 9000 / 96500 = 31,3 г

Ответ:

31,3 г K выделится на катоде.